LAPORAN TITRASI ASAM BASA

LAPORAN TITRASI ASAM BASA

"Tugas ini dibuat untuk memenuhi ujian praktek kimia"

KATA PENGATAR

            Dengan menyebut nama Allah SWT yang Maha Pengasih lagi Maha Panyayang, Penulis panjatkan puji syukur atas kehadirat-Nya, yang telah melimpahkan rahmat, hidayah, dan inayah-Nya kepada penulis, sehingga penulis dapat menyelesaikan laporan praktikum titrasi asam basa.

            Laporan ini telah penulis susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan laporan ini. Untuk itu penulis menyampaikan banyak terima kasih kepada Bapak Drs. Dzulkarnain yang telah membimbing penulis ketika praktikum di lab, serta semua pihak yang juga telah berkontribusi dalam pembuatan laporan ini.

 Terlepas dari semua itu, penulis menyadari sepenuhnya bahwa masih ada kekurangan baik dari segi susunan kalimat maupun tata bahasanya. Oleh karena itu dengan tangan terbuka penulis menerima segala saran dan kritik dari pembaca agar penulis dapat memperbaiki laporan  ini. Akhir kata penulis berharap semoga laporan praktikum titrasi asam basa dapat memberikan manfaat maupun inspirasi terhadap pembaca.                                     

Tangerang Selatan, Februari 2018

Penulis

DAFTAR ISI

COVER……………………………………………...........................................……i

KATA PENGATAR………………………………...........................................…....ii

DAFTAR ISI………………………………...........................................…………..iii

BAB I PENDAHULUAN

A.    Landasan Teori…………………………………...........................................….......1

BAB II METODOLOGI PRAKTIKUM

A.    Waktu dan Tempat……………………………...........................................….........2

B.     Alat dan Bahan …………………………………...........................................……..2

C.    Langkah Kerja…………………………………...............................................…....2

D.    Pemabahasan……………………………………..........................................……...3

BAB III PENUTUP

A.    Kesimpulan………………………………………..........................................……..4

B.     Saran……………………………………………..........................................………4

LAMPIRAN…………………………………….........................................………..5

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Landasan Teori

Titrasi merupakan cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. Jika salah satu larutan diketahui konsentrasinya maka konsentrasi larutan lain dapat dihitung. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya disebut larutan standar. Titrasi asam basa adalah suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam  jika konsentrasi larutan basa telah diketahui, atau menentukan konsentrasi larutan basa  jika konsentrasi larutan asam telah diketahui. Secara teknis, titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit tetes larutan basa melalui buret ke dalam larutan asam dengan volume tertentu yang terletak dalam labu erlemenyer sampai keduanya tepat habis bereaksi, ditandai dengan berubahnya warna indikator.

Tepat pada saat warna indicator berubah, penambahan (titrasi) dihentikan dan volumenya dicatat sebagai volume titik akhir titrasi. Larutan basa yang diletakkan dalam buret disebut dengan larutan penetrasi. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah indikator yang mempunyai trayek perubahan warna pada pH 7, sebab pada saat asam kuat dan basa kuat telah tepat habis bereaksi, pada saat itu pH larutan akan sama dengan 7. Perubahan warna indikator yang menandai tepat bereaksinya kedua larutan tidak selamanya tepat seperti perhitungan secara teoritis. Volume larutan penetrasi yang diperoleh melalui perhitungan teoritis disebut dengan volume titik equivalen. Perbedaan volume titik akhir titrasi dengan titik equivalen disebut dengan kesalahan titrasi. Besar kecilnya kesalahan titrasi ditentukan oleh pemilihan indikator. Jika indikator semakin tepat, kesalahan titrasinya kecil.

BAB II

METODOLOGI PRAKTIKUM

A.    Waktu dan Tempat

Penulis melakukan praktikum titrasi asam basa pada hari Kamis tanggal 15 Februari 2018, bertempat di Laboratorium Kimia SMAN 6 Tangerang Selatan.

B.     Alat dan Bahan

a)      Buret 50 ml

b)      Pipet tetes

c)      Statif

d)      Klem

e)      Labu Erlemenyer

f)       Indikator PP

g)      Kertas Putih

h)      Keran Buret

i)       Larutan NaOH 0,1M (larutan basa standar)

j)       Larutan HCl

k)      Gelas ukur 25 ml

l)       Corong kaca

C.    Langkah Kerja

Langkah kerja sebagai berikut

1.      Menyiapkan bahan dan alat praktikum

2.      Menuangkan larutan HCl sebanyak 20 ml ke dalam gelas ukur

3.      Memindahkan larutan HCl dari gelas ukur ke dalam labu erlemenyer

4.      Menambahkan 5 tetes indikator PP ke dalam labu erlemenyer

5.      Mengisi buret dengan NaOH 0,1 M tepat sampai garis 0 ml dengan menggunakan corong

6.      Membuka keran buret perlahan sehingga NaOH mengalir tepat ke dalam labu erlemenyer.

7.      Mengoyang-goyangkan labu erlemenyer selama penambahan NaOH, agar kedua larutan tercampur rata.

8.      Mengamati perubahan warna yang terjadi,

9.      Larutan dalam labu erlemenyer berubah warna menjadi merah muda diatas kertas putih

10.  Menghentikan aktivitas titrasi asam basa

11.  Mencatat volume NaOH yang keluar dari keran buret.

12.  Merapihkan peralatan dan bahan praktikum titrasi asam basa

13.  Menganalisa data yang didapat dari praktikum asam basa.

D.    Pembahasan

Volume NaOH (ml)	Perubahan Warna
10 ml	Bening
19,5 ml	Merah muda

Dari praktikum yang dilakukan, terlihat bahwa larutan mengalami perubahan warna yaitu merah muda, pada penambahan 19,5 ml NaOH. Larutan yang berada dalam labu erlemenyer tadinya berwarna bening berubah warna secara drastis, menjadi merah muda. Hal ini menandakan bahwa larutan di dalam labu erlemenyer terjadi perubahan pH yang tadinya bersifat asam menjadi berubah berada di pH yang netral. Namun dalam praktikum ini terjadi kesalahan titrasi, yaitu adanya perbedaan antara titik equivalen dengan titik titrasi. Titrasi dalam praktikum berakhir lebih cepat, yaitu saat penambahan 19,5 ml yang seharusnya sama dengan titik equivalen yang dicapai saat penambahan 20 ml NaOH. Setelah titik equivalen terlewati, perubahan pH berjalan perlahan-lahan kembali. Kemudian perhitungan dilakukan untuk menentukan konsentrasi mol larutan HCl yang telah dititrasi. Menggunakan rumus. Hasil perhitungan titrasi asam basa untuk konsentrasi HCl adalah 0,0975 mol.

BAB III

PENUTUP

A.    Kesimpulan

Dari praktikum yang dilakukan, terlihat bahwa larutan mengalami perubahan warna yaitu merah muda, pada penambahan 19,5 ml NaOH dan hasil perhitungan titrasi asam basa untuk konsentrasi HCl adalah 0,0975 mol.

B.     Saran

Saat membuka kran buret sebaiknya perlahan-lahan dan tidak terlalu deras, hal ini bertujuan agar peneliti dapat melihat secara jelas perubahan warna bening menjadi merah muda (warna netral).

  

LAMPIRAN